化学反应平衡

概括：这道题是干韭秩同学的课后化学练习题，主要是关于化学反应平衡，指导老师为蒯老师。化学反应的实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。各种化学反应在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

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参考思路：

反应物和生成物未发生变化，说明已经达到平衡

织梦好，好织梦

举一反三

例1： 【如何判断某化学反应是否以达平衡】[化学练习题]

一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：

一等：正逆反应速率相等；

六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定.

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除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点： dedecms.com

①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等.

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②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比. 本文来自织梦

③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大. 内容来自dedecms

④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时. dedecms.com

对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点：

①反应混合物的平均相对分子量不再改变.

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②反应混合物的密度不再改变.

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③反应混合物的压强不再改变. 织梦内容管理系统

还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态. dedecms.com

二、化学平衡状态的标志 内容来自dedecms

1、等速标志： 本文来自织梦

指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等. 织梦好，好织梦

即 V（正）= V（逆） copyright dedecms

2、各组分浓度不变标志： 织梦好，好织梦

因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变. 织梦内容管理系统

3．有气体参与的可逆反应： 本文来自织梦

（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)

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①若各物质均为气体：

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当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 本文来自织梦

当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g) 本文来自织梦

②若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g) 织梦好，好织梦

（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积 copyright dedecms

①若各物质均为气体： copyright dedecms

A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标志.

B．恒压：a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志.

b. △n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志. copyright dedecms

②若有非气体参加： 织梦内容管理系统

A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志.

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B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.

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（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g).

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①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志.

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②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志.

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（4）从体系内部温度考虑：

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当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.

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例2： 化学反应平衡条件我化学平衡条件那里的知识学得很乱,什么升高温度,升高压强,化学平衡向哪边移动之类的很乱,将自己领悟的学习小窍门也说下,我会万分感谢的.[化学练习题]

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述...

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例3： 化学反应平衡的判定条件如气体反应生成气体的反应压强（密度等）一定那么平衡吗?aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)vA:VB:VC:VD=a:b:c:[化学练习题]

第一问：不一定平衡,对于反应前后气体物质的量不变的反应（即aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 中a＋b＝c＋d）当体积一定时,压强始终不变,但反应不一定平衡 织梦内容管理系统

第二问：不一定平衡,反应平衡是指各反应物的物质的量浓度不变,若vA:VB:VC:VD=a:b:c:d时化学反应平衡,那就不可能通过改变压强或体积或温度使平衡移动,这与事实矛盾.

例4： 化学反应达到平衡的条件吉布斯自由能变为0是对一个化学反应达到平衡的描述吗？[化学练习题]

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

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例5： 【化学反应达到平衡状态的标志?】[化学练习题]

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：

(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；

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(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比； 织梦好，好织梦

(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；

(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等； 内容来自dedecms

(5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键； 本文来自织梦

(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变.

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第二大类方法：特征性判断.化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变.”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式： copyright dedecms

(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变； copyright dedecms

(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变； 本文来自织梦

(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变； 织梦内容管理系统

(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变； 本文来自织梦

(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时. 本文来自织梦

第三大类方法：整体性判断.化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断. dedecms.com

如：对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q) 本文来自织梦

或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)

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等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：

(12)定温、定容条件下,总压强保持不变；

(13)定温、定压条件下,总体积保持不变； 本文来自织梦

(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)

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(15)总物质的量保持不变； 本文来自织梦

(16)总分子数保持不变.

特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时,上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变. dedecms.com

相关思考练习题：

题1：怎样判断化学反应平衡

点拨：怎样判断化学平衡正反应速率和逆反应速率相等即平衡 推论,反应:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g) ⑴各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定 → 平衡 ⑵各物质的质量或个物质的质量分数一定 → 平衡 ⑶个气体的体积或体积分数一定 → 平衡 ⑷在单位时... 内容来自dedecms

题2：影响化学反应平衡移动的因素有哪些

点拨：影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体... copyright dedecms

题3：化学反应平衡

点拨：根据平衡常数得到的结论。 我先给你一个方程：pV=nRT，该方程叫做理想气体状态方程，其中p为理想气体的压力，V为理想气体的体积，n为理想气体的物质的量，R是气体常数，T为热力学温度。 这个方程你变一下形式就是：p=nRT/V，也就是p=cRT，c为物...

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题4：如何判断化学反应平衡

点拨：1.密闭容器中，气体的反应是不会有密度改变的。所以，它作为反应平衡有局限。2.同样的道理，如果反应是消耗的气体数与生成的气体数相等，压强也不会变呀，除非伴有热效应，但是这种效果也不大。3.物质的量不变与二的作用差不多。4.物质的量不变...

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题5：我一直不理解改变压强对化学反应平衡影响，，，，...

点拨：增大压强，会使平衡向分子数减小的方向移动，比如： 等式左边呈气态的反应物分子数之和为1，而等式右边呈气态的产物分子数为2，如果在某个平衡状态下突然改变条件：增大压强，那么平衡就会向分子数减小的左方移动，以减缓增大压强带来的影响，但... 本文来自织梦