概括：这道题是查俊筛同学的课后数学练习题，主要是关于苯酚钠，指导老师为阎老师。 copyright dedecms
题目：苯酚钠
解：苯酚钠与碳酸钠是不反应的.因为二者都是碱性的(水解呈碱性) 织梦好，好织梦
苯酚才能与碳酸钠反应:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根.
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苯酚钠只能与二氧化碳反应:
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C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3 dedecms.com
该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚. dedecms.com
举一反三
例1： 往苯酚钠里通入二氧化碳,生成苯酚和碳酸钠,那后来生成的苯酚和碳酸钠是什么状态?苯酚是沉淀吗?它们互溶在一起吗,还是分层呢?还是碳酸钠是沉淀呢?[化学练习题]
思路提示：
苯酚油状不溶水,密度比水小,应分层,在上面,碳酸钠溶于水,在下面
例2： 碳酸钠与苯酚钠的碱性比较碳酸钠与苯酚钠的碱性哪个强?
思路提示：
是碳酸钠碱性强啊. 内容来自dedecms
只要比较它们水解产物的酸性就可以了.
碳酸钠的水解产物是 碳酸氢根
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苯酚钠的水解产物是 苯酚 织梦内容管理系统
苯酚的酸性要强于碳酸氢根 ,所以反过来就是碳酸钠的碱性强 copyright dedecms
例3： 苯酚钠和碳酸钠那个PH大![化学练习题]
思路提示：
虽然碳酸的酸性比苯酚强是正确的,但是在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,却和这个结论没有必然的联系. dedecms.com
在比较Na2CO3溶液与苯酚钠溶液的pH值的时候,就是比较两个弱酸根水解出的OH-的浓度的大小.在Na2CO3溶液中,主要是CO32-+H2O=HCO3-+OH-,在苯酚钠溶液中,是C6H5O-+H2O=C6H6O+OH-,虽然有碳酸的酸性比苯酚强,但是此时比较的是HCO3-和C6H6O的酸性的强弱,因为C6H6O的酸性大于HCO3-的酸性,所以根据越弱越水解的原则,在Na2CO3溶液中水解出的OH-的浓度就大,所以Na2CO3溶液pH值也比苯酚的要大. dedecms.com
至于你又问到的碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱的问题.和上面类似,原理是相同的,依然是越弱越水解的问题.但是因为是HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,即碳酸氢钠溶液水解出来的是碳酸,而不是HCO3-,碳酸的酸性比苯酚的酸性要强,所以苯酚相对于碳酸来说是弱酸,则苯酚的水解程度大,水解出来的OH-的浓度就大,所以苯酚的pH值比碳酸氢钠大,则碳酸氢钠溶液的碱性又比苯酚钠的弱.
主要看的是水解出来的产物的强弱,即生成物的强弱,而不是反应物的强弱,注意这一点就好了. copyright dedecms
例4： 苯酚钠与二氧化碳反应为什么不能生成Na2CO3[化学练习题]
思路提示：
酸性 本文来自织梦
H2CO3 > C6H5OH > NaHCO3 内容来自dedecms
碱性(获取H+的能力） 织梦好，好织梦
HCO3- < C6H5O- < CO3 2- 本文来自织梦
例5： 苯酚钠与二氧化碳反应为什么不能生成碳酸钠[化学练习题]
思路提示：
苯酚的酸性又小于碳酸,所以往苯酚钠溶液中吹入二氧化碳,又可以得到碳酸氢钠和苯酚 copyright dedecms
相关思考练习题：
题1：苯酚钠和苯酚能否互溶
点拨：苯酚钠在常温下是离子晶体,所以你所说应该是水溶液. 苯酚在水中是有一定溶解性的,60度以上可以互溶.而且苯酚钠显碱性,可以成盐而溶解.
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题3：碳酸与苯酚钠的反应
点拨：C6H5－ONa+CO2+H2O-->C6H5-OH+NaHCO3 由于酸性强弱比较结果：H2CO3＞C6H5－OH＞HCO3－，所以反应后，不管CO2的量多还是量少，都只生成NaHCO3。
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